197 db. hozzászólás
67 pont
Tud valamit
2009.11.29.
tag |
Müködik de le kell hozzá szedni az aluminium-ról az oxidréteget ami max higany-kloriddal megy. |
|
|
830 db. hozzászólás
410 pont
Pirotechnikás
2008.12.30.
moderátor |
Üdv! Szerintetek ez müködne? 3H2O+2Al--->Al2O3+3H2
???? |
|
|
111 db. hozzászólás
116 pont
Hobbista
2010.03.09.
tag |
hello!
tudtok nekem mondani valami vízoldható( vagy esetleg etnaolban) titán vegyületet? előre is köszi |
|
|
197 db. hozzászólás
67 pont
Tud valamit
2009.11.29.
tag |
Ha PH=2, akkor az azt jelenti, hogy a H3O+ koncentráció egyenlő 10 a mínusz másodikon mol/dm3.
Innentől a számítás attól függ, hogy hány értékű savról van szó, ha egyértékű, akkor molonként egy H3O+ ionot juttat a vízbe ha ketértékű akkor kettőt és így tovább. Ebből következően, ha sósavról van szó akkor a sav koncentrációja is 10 a mínusz másodikon(0,01) mol/dm3
A lugoknál egy kicsit bonyolúltabb a helyzet, itt a következő képletet használjuk:
[H3O+] * [OH-] = 10 a mínusz 14-diken.
Ha ismerjük az oldat PHját akkor betudjuk írni az egyenletbe a H3O+ koncentrációt, így kijön a hidroxid ion koncentrációnk, abból ki lehet számolni a lugunk koncentrációját, de itt is ügyeljünk arra, hogy hány értékű lugról van szó.
pl: 13 PH-s NaOH oldat
[10 a mínusz 13-adikon]*[OH-]=10 a mínusz 14-diken
[OH-]=0,1 akkor 0,1 mol/dm3-es NaOH oldatunk van.
(Az igazsághoz hozzátartozik, hogy ez így csak erős savak és hidroxidok híg vizes oldatánál müködik, (az ammóniával sem megy), mert amúgy igen furcsa dolgokat tudnak művelni a disszociációnál)
Visszafelé, pedig így tudod kiszámítani az oldat PHját (ez mindig müködik) az oxónium ion koncentrációjából: PH=-lg[H3O+]
Remélem segítettem, bocs a sok zárójelért, de nem tudok leszokni róluk.
|
|
|
35 db. hozzászólás
8 pont
Zöldfülű
2009.05.13.
tag |
Valamit nem értek kémiából , és örülnék neki ha valaki elmagyarázná .
Sok feladatban van olyan hogy mennyi ilyen meg olyan ph-jú NaOH-dal közömbösíthető egy adott sav . Ehez gondolom én , elngedhetetlen lenne a PH és a mol/dm3 közti átváltás .Ezt a részét nem értem . Hogyan lehet mondjuk egy 2-es PH-jú sósavoldat mol/dm3 -es koncentrációját kiszámolni . És persze fordítva , hogyan jön ki a koncentrációból a PH ? Ezek az átváltások csak egy adott savra illetve lúgra vonatkoznak ? Úgyértem máshogy kell monjuk az ammóniánál és a NaOH-nál számolni ? Néhány példa lenne a legjobb ,abból hamarabb megérteném ! Előre is köszönöm ! |
|
|
41 db. hozzászólás
93 pont
Zöldfülű
2010.03.11.
tag |
Na utánna néztem, ez valóban nem egyensúlyi reakció, talán vmit elrontottam a mérés közben, nemtudom. Ez a reakció minden alkálifém- és alkáliföldfém-karbonáttal véghezvihető, MgCO3-al nem érdemes próbálkozni mert a keletkező Mg(OH)2 szintén csapadék, nehezen választható el a CaCO3-tól. |
|
|
840 db. hozzászólás
158 pont
Pirotechnikás
2009.01.16.
tag |
ez szerintem cask akkor áll fennt, ha nem számolsz, és csak szemre kevered a cuccokat. Van rá esély, de szerintem itt nem lép fel egyensúlyi reakció. Vagy reagál vagy nem. Ez egy cserebomlás, ha - a reakcióhő előjele, akkor végbemegy, ha + akkor nem.
|
|
|
111 db. hozzászólás
116 pont
Hobbista
2010.03.09.
tag |
sziasztok!
Li2CO3 + Ca(OH)2 = 2LiOH + CaCO3
- ezt láttam wikin, azt szeretném kérdezni, hogy ez működik-e, és ha igen, akkor milyen hőmérsékleten? Minden alkáli/alkáli földfém karbonátja reagál ilyen módon az oltott mésszel? Előre is köszönöm |
|
|
53 db. hozzászólás
Zöldfülű
2008.04.27.
PM Jelölt |
Heló kosztadani.
Kössz a részletes választ. Most már tudom ,hogy a feladatgyűjteményben rosszul van megadva a C(s) + N2O(g)-folyamat reakcióhője mert ott nem -192,9 kj mol-t írnak hanem -92,9 kj mol-t. |
|
|
552 db. hozzászólás
87 pont
Labortöltelék
2009.09.19.
tag |
Jah igaz , kösz h szólsz veréb !
Már pár napja beletettem egy üvegbe de még nedves volt mindig , bár úgy is feloldottam vízben szóval mind1 volt... csak elfelejtettem h ez higroszkópos és azt gondoltam nem szárítottam eleget...
De félek kicsit a sütőtől  .... a múltkor ammóniumos vizet forraltam hogy gyorsabban megszabaduljak a víztől , de hirtelen ilyen barna trutyi lett belőle amit ki kelett dobni.....
|
|
|
792 db. hozzászólás
531 pont
Labortöltelék
2006.03.05.
tag |
A jobb oldal képződéshője mínusz a bal oldal képződéshője a reakcióhő.
A periódusos rendszer elemeinek képződéshője 0. (A természetben előforduló formát kell figyelembe venni, tehát például O2 molekula, nem pedig atomos oxigén). Tehát akkor a C, O2, N2 képződéshője 0.
1. Második egyenletben a bal oldalon ezáltal 0 van. Jobb oldalon CO2 képződéshője. A CO2 képződéshője mínusz a bal oldalon lévő 0 = -393,5. Megállapítottuk, hogy a CO2 képződéshője -393,5 kJ/mol.
2. Harmadik egyenletben a bal oldalon 2 CO képződéshő, jobb oldalon 2 CO2 képződéshő, azaz -787 kJ. Ebből kivonva 2 CO képződéshőt kapjuk meg a -566 kJ/mol reakcióhőt. Így -787-<2 CO képződéshő>=-566. Átrendezve, elosztva megkapjuk, hogy a CO képződéshője -110,5 kj/mol.
3. Első egyenletben bal oldalon N2O képződéshő, jobb oldalon CO képződéshő, azaz -110,5 kJ. Itt tehát -110,5-<N2O képződéshő>=-92,9 kJ. Ebből megkapjuk azt, hogy a N2O képződéshője -17,6 kJ/mol
És ki is jött volna a jó eredmény, ha az első egyenletben kiírod az 1-est a 92,9 elé, azaz, hogy a reakcióhő -192,9 kJ/mol
Tehát még egyszer:
3. Első egyenletben bal oldalon N2O képződéshő, jobb oldalon CO képződéshő, azaz -110,5 kJ. Itt tehát -110,5-<N2O képződéshő>=-192,9 kJ. Ebből megkapjuk azt, hogy az N2O képződéshője 82,4 kJ/mol Előzmény: #467
|
|
|
53 db. hozzászólás
Zöldfülű
2008.04.27.
PM Jelölt |
Üdv mindenkinek.
Bocsánat,hogy megint feladattal nyaggatok. De megint elakadtam.
Feladat: Számítsa ki a dinitrogén-oxid standard képződési entalpiáját a következő adatokból:
C(s) + N2O = CO(g) + N2(g) Reakcióhő:-92,9 kj mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) Reakcióhő:-393,5 kj mol
2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) Reakcióhő:-566 kj mol
Én többször átszámoltam a Hess tétellel és nekem valamiért 265,4 kj mol-jött ki mindig. A felgy. pedig 82,4 kj mol-t jelöl meg megoldásnak.
Ha valaki tud segíteni annak kössz. |
|
|
840 db. hozzászólás
158 pont
Pirotechnikás
2009.01.16.
tag |
ja, csak mégse lesz száraz, mert magába szívja a levegő nedvességét.
Ha látszólag kiszáradt rakd be sütőbe 60-70°C ra egy órácskára, vagy kettőre, és tuti száraz lesz, és sokkal jobban teljesít akármire is használod. |
|
|
|
>>Vegyészfórum
>>Kiülő
Online felhasználók: 79
Ebből tag: 0
Látogatók: 3578707
Látogatók ma: 125
|
Receptek
