560 db. hozzászólás
244 pont
Pirotechnikás
2007.12.30.
PM Tag |
huh...myvipen találtam hogy hogy is lehet KClO4-et csinálni:
Na figyeljetek, lenne egy kérdédem: elektrolízissel, előlehet e állítani KCL-ból KCLO3-ot. Mert azt hallotam hogy a KCL oldatot 60C foknál kell tartani, és nem is tudom hány volt alatt. Elektródának pedig szénrudat ajánlottak. De az sem olyan jó, mert beszennyezi az oldatot. A legjobb lenne a tömör arany vagy a platina. Azzal sikerálna. Ha lenne egy arany elektródám akkor gondnélkül csinálhatnék KCLO3-ot nem?
Gábor én nem vagyok vegyész inkább fizikus de az elektrolízis lénye h van 2 vezetőd anód és katód ami szétválasztja az anyagokat pl H2Oból H2 és O2 lesz szval sztem max KCLO3ból tudsz csinálni KCL és O3at de ez az én gondolatom csak, mert amit te mondasz az már KCL elégetése után létrejövő KCLO2 + 1 O szval sztem nem de vannak itt fejesek is erről a területről, de érdekes kérdés sztem. :D
Az elektrolízisnek nem a "vegyületek szétszaggatása", hanem redukció illetve oxidáció a lényege. Szóval nem olyan nyilvánvaló, mint ahogy te gondolod, Gábor. :) Pl a víz bontása esetén a
2 H20 + 2 e- --> H2 + 2 OH- (katód -- redukció)
3 H2O --> 1/2 O2 + 2 e- + 2 H3O+ (anód -- oxidáció)
reakciók játszódnak le.
A KCl-oldatból KClO3 dolog működik, olyasmi elven, mint az eloxálás, de egyébként melléktermékként lesz még szintén szilárd KCl a cuccban. A platina elektród gyakoribb, mint az arany, és tökéletesen megteszi. Talán egy normális grafit is, ha nem ilyen hómméd kezdetleges cucc.
Ami pontosításra leltem:
"Készítsünk 50 ml 60 fok C-on telített KCl oldatot, melyben 0,5g kálium-karbonát-ot is oldunk. Majd úgy melegítsük az oldatot, hogy hőmérséklete folyamatosan 60-70 fok C-on legyen.
Helyezzünk két szénelektródot helyezünk, majd változtatható ellenálláson keresztül 110 V-os egyenfeszültségre kapcsoljuk.
Az ellenállást úgy szabályozzuk, hogy a két elektródra 10 V feszültség essék.
15 percig elektrolizálunk, majd az oldatot lehűtjük, mire kristályos csapadék (nem igazi csapadék) válik ki, mely részben kálium-klorátból, részben kélium kloridból áll. "
De lehet csinálni úgy is, hogy forró KOH-on Cl2-t vezetsz át... 6 KOH + Cl2 --> 5 KCl + KClO3 + 3 H2O, csak ugye az anyagok nehéz beszerezhetősége hátráltató tényező. Gondolom robbantani akarsz, egyébként... 
Jaj, baze, félbehagytam az egyenletrendezést, 3 Cl2. Eh, siettem. Még jó, h átfutottam most megint... mindegy, már ráérek, szal kifejtve az elektrolizálósat:
Úgy néz ki a dolog, hogy ugye a katódon a K+ nem fog redukálódni, mert túl kicsi a sp-ja (nem Hg-katódot használunk...), helyette bomlik a víz, ergo a K+ -ionjaink megmaradnak az oldatban. Közben az anódon Cl2 keletkezik, ami vízzel reakcióba lépve ugye dipszproporcionálódik, lesz HCl és HOCl, + anódikus oxidáció: lesz oxigénünk is. A hipoklorit-ionok meg lúgos közegben (ezért is kell a K2CO3) szeretnek oxidálódni, ergo ha az egészet lehűtöd és kiválnak a sók, lesz benne KCl és KClO3 is. |
Receptek
. Meg használnak még kevés foszfort is szerencsére
