792 db. hozzászólás
531 pont
 
Labortöltelék
2006.03.05.
tag |
Kérdés: 150 g 20 t%-os NaOH oldatba 12,25 dm3 0,1 MPa nyomású,25 °C-os HCl gázt vezetünk.Hány gramm NaCl képződik? (két tizedesjegy pontosan írjátok a választ)
Megadott válasz: 29,25
Pontszám: 5
Az oldatban található NaOH tömege: 150 * 0,2 = 30g
1 mol NaOH tömege: 39,9971 g
Az oldatban található NaOH anyagmennyisége: 30 / 39,9971 = 0,750054379 mol
HCl gáz sűrűsége az adott nyomáson és hőmérsékleten: 1,447g/L
12,25 dm3 = 12,25 L
A HCl tömege: 12,25 * 1,447 = 17,72575 g
1 mol HCl tömege: 36,46 g
A HCl gáz anyagmennyisége: 17,72575 / 36,46 = 0,486169775 mol
NaOH + HCl => NaCl + H2O
1 mol NaOH tehát 1 mol HCl-al reagál.
Összesen 0,486169775 mol HCl van jelen, ezért csak ennyi tud reakcióba lépni.
Mivel 1 mol HCl-ból 1 mol NaCl keletkezik, 0,486169775 mol HCl-ból 0,486169775 mol NaCl fog keletkezni.
1 mol NaCl tömege: 58,443 g
Keletkezett NaCl anyagmennyisége: 0,486169775 mol
Keletkezett NaCl tömege: 0,486169775 * 58,443 = 28,413220166 g
A pontos válasz, a kért pontosságra kerekítve: 28,41 g
Én ugyan eltaláltam a választ, mert gondoltam, hogy a kérdés feltevője nem dolgozott pontos adatokkal, de ettől még szerintem nem helyes így feltenni a kérdést.
Tehát szerintem ilyen jellegű kérdéseknél egy kis hibalehetőséget kéne hagyni, ezt könnyen meg is lehet oldani, mert lehetséges körülbelüli választ kérni.
Az adatok forrása: http://en.wikipedia.org |
Receptek
